когда в реакции наступает равновесие

 

 

 

 

Наступит химическое равновесие.Также константа равновесия равна отношению равновесных концентраций продуктов прямой реакции в степенях стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных концентраций реагентов. При равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов) к произведению концентраций реагентов (тоже в степенях их1 (прямой реакции) k1[N2][H2]3 , где [] равновесные молярные концентрации, [] моль/л. В случае совпадения скоростей прямого и обратного процессов в рассматриваемой системе наступает равновесие, которое называется химическим. Это динамичное равновесие, поскольку сама реакция не прекращается Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.Если К<1, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, которых находится больше в равновесной системе. Например, в реакции синтеза аммиака равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. Следовательно Наступает момент, когда они становятся равными.Концентрации участников реакции, которые устанавливаются в момент равновесия, называются равновесными и обозначаются: [A], [B], [F], [D], моль/л. И аналогично, в случае, если мы понизим температуру системы в состоянии равновесия, равновесие сместится в сторону той реакции, в результате протекания которой температура будет повышаться, т.е. в сторону экзотермической реакции. Невозможно получить металлическую медь, проводя реакцию в обратном направлении, т.к. данная реакция необратима.В конце концов, наступает момент, когда скорости обоих реакций становятся равными система приходит в состояние равновесия. Через некоторое время в системе вновь наступает равновесие, характеризующееся новым равенством скоростей и новыми равновесными концентрациямиРавновесие смещается в сторону той реакции, скорость которой при нарушении равновесия становится больше. Такие концентрации называют равновесными.На химические реакции в состоянии равновесия могут воздействовать три основных фактора — температура, давление и концентрации реагентов или продуктов. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными.При постоянных температуре и давлении равновесие обратимой реакции может сохраняться неопределенно долгое время. уменьшение температуры смещает равновесие в сторону продуктов (прямой реакции) Влияние давления на смещение химического равновесия. Этот вопрос относится только к реакциям в газовой среде. Переход равновесной системы из одного равновесного состояния в другое называется смещением или сдвигом равновесия.Влияние давления: изменение давления влияет на состояние равновесия только в том случае, когда в реакции принимают участие газы, и даже Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

При постоянных температуре и давлении равновесие обратимой реакции может сохраняться неопределенно долгое время.

Когда в реакции участвуют газы, равновесие может нарушиться при изменении объема системы.В самом деле, до увеличения давления концентрации газов имели равновесные значения , и , а скорости прямой и обратной реакций были одинаковы и определялись Например, в реакции синтеза аммиака равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. Следовательно Наступает время, когда скорости прямой и обратной реакций сравниваются - наступает химическое равновесие или динамическое равновесие. При равновесии протекает как прямая, так и обратная реакции, но их скорости одинаковы, поэтому изменений не заметно. Наконец, наступает такой момент, когда это противодействие становится равным внешнему действию: устанавливается новое равновесное состояниеСледовательно, при нагревании равновесной системы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия, при котором неконцентрация реагента уменьшается от начального значения C0 до равновесного [D]. Значит, равновесие достигается и «сверху», и «снизу». Поэтому неизбежно наступает момент, когда эти скорости сравняются. В таком случае говорят, что в системе наступает химическое равновесие. В условиях химического равновесия с какой скоростью вещества расходуются в прямой реакции Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Если значение очень велико, то равновесие благоприятствует реакции вправо и получается больше продуктов, чем было реагентов.Со временем наступает момент, когда эти значения будут равными, он и является состоянием, которое называется химическим равновесием. Через некоторый промежуток времени скорость образования HJ становится равной скорости его разложения, т.е. наступает химическое равновесие.Концентрации реагирующих веществ не влияют на константу равновесия, так как константы скорости реакций, отношением которых Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением количества газообразных веществ, то равновесие сместится вправо в реакции 3. 12.2.

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе. Рано или поздно наступит момент, когда скорости прямой и обратной реакций сравняются.Но, в отличие от механического равновесия, при котором всякое движение прекращается, при химическом равновесии обе реакции и прямая, и обратная продолжают идти, однако их Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.В правой части уравнения (5.17) стоят те концентрации взаимодействующих веществ, которые устанавливаются при равновесии — равновесные концентрации. Химическое равновесие обратимой реакции наступает тогда, когда отношениеПри изменении условий равновесие нарушается. Через не время в системе вновь наступает равновесие, характеризующееся новыми равновесными концентрациями всех веществ. Химическое равновесие — динамическое состояние химической системы, когда число образующихся в единицу времени молекул (или других частиц) при прямой реакции равно числу молекул (других частиц), вступивших во взаимодействие при обратной реакции. Изменение условий неодинаково влияет на скорость прямой и обратной реакций. Равновесие нарушается, но через некоторое время скорости вновь сравниваются и наступает состояние равновесия, отвечающее новым условиям. В этом случае говорят, что наступило химическое равновесие.Но на равновесные реакции в растворах изменение давления не оказывает заметного влияния, если только в реакции не выделяется какой-нибудь газ. Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия.Постоянная величина (КС) называется константой равновесия данной реакции. Индекс " с" в обозначении этой величины показывает Это значит, что реакция достигла положения равновесия, а неизменяющиеся со временем концентрации веществ называются равновесными.С и D (этилацетата и воды) скорость обратной реакции становится значительной, так что равновесие наступает, когда в смеси ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакциию.Все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и Химическое равновесие имеет динамический характер. Когда скорость реакции в прямом направлении равна скорости реакции в обратном направлении, наступает состояние химического равновесия. Уравнение обратимой реакции в общем виде: mAnB pCqD. Скорость прямой реакции v1k1[A]m[B]n, скорость обратной реакции v2k2[С]p[D]q, где в квадратных скобках равновесные концентрации. По определению, при химическом равновесии v1v2, откуда. Например, равновесие реакции H2(г) I2(г) 2HI (г) наступает тогда, когда в единицу времени образуется по прямой реакции ровно столько же молекул йодоводорода, сколько их распадается по обратной реакции на йод и водород. Это значит, что реакция достигла положения равновесия, а неизменяющиеся со временем концентрации веществ называются равновесными.С и D (этилацетата и воды) скорость обратной реакции становится значительной, так что равновесие наступает, когда в смеси Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равновесием . Например, в реакции синтеза аммиака равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. Следовательно Равновесие - это состояние системы, когда в обратимой химической реакции концентрации всех веществ становятся постоянными, а реакция продолжается в прямом и обратном направлении с равными скоростями. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.Когда в реакции участвуют газы, равновесие может нарушиться при изменении объема системы (путем увеличения или уменьшения давления). Химическое равновесие. Химические реакции по направлению делятся на обратимые и необратимые.Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия. Для описания реакций между газообразными веществами используют выражения через равновесные мольные доли х или равновесные парциальныеКак можно определить, что в системе наступило равновесие? В какую сторону сместится равновесие реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.Когда в реакции участвуют газы, равновесие может нарушаться при изменении давления Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и дальнейшего изменения концентрацийКонцентрации, входящие в выражение константы равновесия, называются равновесными концентрациями. Когда в результате ускорения этой реакции восстановится прежнее соотношение между реагирующими веществами, снова наступит равновесие, но при этом концентрация углекислого газа окажется меньше, чем она была до прибавления водорода Через некоторое время эти скорости вновь сравниваются (за счет изменения равновесных концентраций) и наступает состояние равновесияВ тех случаях, когда в результате реакции число молекул остается постоянным, равновесие при изменении давления не смещается. По мере протекания процесса скорость прямой реакции уменьшается, а обратной увеличивается. При равенстве этих скоростей наступает химическое равновесие, неизменное при постоянстве концентрации реагентов, температуры и давления. Величина, равная отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакций к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия химической реакции Через некоторое время эти скорости вновь сравниваются, и наступает состояние равновесия, отвечающее новым условиям.В тех случаях, когда в результате реакции число молекул газообразных веществ остаётся постоянным, при изменении давления одинаково изменяются

Схожие по теме записи: